大师作文网高中所学的强酸.强碱有哪些.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 16:08:23
高中所学的强酸.强碱有哪些.
知道的就回答下
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强酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl
强碱：CsOH,FrOH,KOH,NaOH,BaOH
提示：氢氟酸（HF）为中强酸,氢氧化镁[Mg（OH）2]为弱碱
中学范围内:
强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
碱金属和第二主族的钙、锶、钡的氧化物的水化物一般认为是强碱,对于氢氧化镁好象更多的人说是中强碱.一水合氨和其它大多数难溶的氢氧化物一般认为是弱碱,如氢氧化铁、氢氧化铜等.但不绝的,有些有两性,如氢氧化铝,有些可能还会偏酸性.
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等.
有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于正离子中还有K+,所以也不是强酸
强碱的解释类似,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜,不能完全水解,所以就是弱碱
强碱：CsOH,FrOH,KOH,NaOH,BaOH
提示：氢氟酸（HF）为中强酸,氢氧化镁[Mg（OH）2]为弱碱
中学范围内:
强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
碱金属和第二主族的钙、锶、钡的氧化物的水化物一般认为是强碱,对于氢氧化镁好象更多的人说是中强碱.一水合氨和其它大多数难溶的氢氧化物一般认为是弱碱,如氢氧化铁、氢氧化铜等.但不绝的,有些有两性,如氢氧化铝,有些可能还会偏酸性.
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等.
有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于正离子中还有K+,所以也不是强酸
强碱的解释类似,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜,不能完全水解,所以就是弱碱