在密闭容器中,体积不变,对于反应mA(g)+mB(g)===（可逆）pC(g) 若m+n＜p 充入C,A、B的百分含量将

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 05:45:06

在密闭容器中,体积不变,对于反应mA(g)+mB(g)===（可逆）pC(g) 若m+n＜p 充入C,A、B的百分含量将会如何变化?为什么?若m+n＞p 又会如何变化.

若m+n＜p 充入C,A、B的百分含量将会变大
若m+n＞p 充入C,A、B的百分含量将会变小
若m+n=p,充入C,A、B的百分含量不变
m+n＜p,是气体体积减小的反应,加C,压强增大,平衡向左移动,
m+n>p,是气体体积增大的反应,加C,压强增大,平衡向右移动,
再问： C不是产物吗产物浓度增大不会有影响吗？如果去掉体积不变的条件呢？
再答：有影响，
增加C，反应速率都增大，只有增大的程度与反应前后，气体的体积不关
若是恒压反应，不变
再问：体积不变，增加产物的量，产物的浓度不是增大了吗，按理说不应该逆向反应吗，如果m+n>p，增加气体，压强不应该增大这样不就应该朝正向反应吗..到底取决于哪一个
再答：体积不变，增加产物的量，产物的浓度增大，平衡一定是向逆反应方向移动
但根据反应前后，气体体积增大、还是减小，移动的程度不同
当 m+n＜p，移支的程度大
当 m+n>p，移动的程度小

在容积为2L的密闭容器中,mA+nB可逆pC+qD 5分后平衡若增加压强,发现A与C百分含量不变为什么就m+n=p+q 在体积可变的密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）==（可逆）pC（g）达到平衡后,压缩容器体积,发现A的转化率随之降低 T℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A（g）+B（g）=4C(g) 在一个容积固定的密闭容器中,加入mmolA和nmolB,发生下列化学反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)且m+n≠p 在体积不变的密闭容器中,保持一定的温度发生下列反应:4A(g)+B(?)=2C(g)+2D(g). t°C时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变）,发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC( 在密闭容器中有可逆反应 nA(g) + mB(g) 可逆 pC(g) △H＞0处于平衡状态.已知 n+m ＞ p, （4）某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)=(可逆号） N(g)+H2(g) 在3L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)若最初加入A和B都是4mol 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况可逆反应中mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1. 反应aA(g)+bB(g)=（可逆）cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学平衡,