大师作文网化学方程式转移的电子物质的量等于反应物反应的物质的量吗?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 10:39:30
化学方程式转移的电子物质的量等于反应物反应的物质的量吗?
是不存在这种关系的
在化学方程式中,尤其是氧化还原反应来说,在我们配平的过程中,有两个平衡十分重要,一是 电子转移平衡,二是物料平衡,即反应物生成物物质的量平衡
但是在氧化还原反应中,并不是参加反应的氧化剂和还原剂的全部参加反应,它们可能只是一部分参加反应
例如 铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(NO3)-根在氧化还原反应中,一部分转换为NO（即参加电子转移）,另一部分没有参加反应,维持电荷守恒
再问： 那转移电子物质的量=电子转移总数×完全反应的物质的物质的量对不对? 转移电子物质的量 最简便 应该怎么求
再答： 应该是转移的电子等于参加反应的氧化剂（或还原剂）得到（或失去）的电子数，简单的求法就是根据化合价，还是以上面的铜和稀硝酸反应为例，参加反应的Cu假设为3mol，那么Cu的化合价由单质Cu的0转换为Cu(NO3)2 的Cu2+ 离子的+2价（可以画双线桥，这里不给你画了），那么转移的电子物质的量为3mol*（2-0）=6mol 要是按照氧化剂HNO3来求的话，HNO3并不是全部参加反应，只有部分参加，参加氧化还原反应的氧化剂化合价是降低的，例子中N由HNO3中的+5价降为NO中的+2价，而参加氧化还原反应的HNO3物质的量为2mol（剩下6mol为未反应的NO3-根）故转移的电子也为2*（5-2）=6mol 在计算此类问题一定要标清楚化合价，也可以将此反应化为离子反应形式就方便求解了 记住口诀：氧得降，正阴还（氧化剂得电子化合价降低，为正极、阴极，参加还原反应）
在化学方程式中,尤其是氧化还原反应来说,在我们配平的过程中,有两个平衡十分重要,一是 电子转移平衡,二是物料平衡,即反应物生成物物质的量平衡
但是在氧化还原反应中,并不是参加反应的氧化剂和还原剂的全部参加反应,它们可能只是一部分参加反应
例如 铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(NO3)-根在氧化还原反应中,一部分转换为NO（即参加电子转移）,另一部分没有参加反应,维持电荷守恒
再问： 那转移电子物质的量=电子转移总数×完全反应的物质的物质的量对不对? 转移电子物质的量 最简便 应该怎么求
再答： 应该是转移的电子等于参加反应的氧化剂（或还原剂）得到（或失去）的电子数，简单的求法就是根据化合价，还是以上面的铜和稀硝酸反应为例，参加反应的Cu假设为3mol，那么Cu的化合价由单质Cu的0转换为Cu(NO3)2 的Cu2+ 离子的+2价（可以画双线桥，这里不给你画了），那么转移的电子物质的量为3mol*（2-0）=6mol 要是按照氧化剂HNO3来求的话，HNO3并不是全部参加反应，只有部分参加，参加氧化还原反应的氧化剂化合价是降低的，例子中N由HNO3中的+5价降为NO中的+2价，而参加氧化还原反应的HNO3物质的量为2mol（剩下6mol为未反应的NO3-根）故转移的电子也为2*（5-2）=6mol 在计算此类问题一定要标清楚化合价，也可以将此反应化为离子反应形式就方便求解了 记住口诀：氧得降，正阴还（氧化剂得电子化合价降低，为正极、阴极，参加还原反应）