Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 07:21:56

Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
我想问：这个式子为什麼成立啊 c（HCO3-）从哪裏跑出来的（CO32-）为什麼还要乘2?左右两边电荷数怎麼数?
为什麼每个CO32-带两个负电荷，所以要乘2。

HCO3-这个是CO32-水解的.方程式是CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-
每个CO32-带两个负电荷,所以要乘2.
电荷守恒就是说,正电荷和负电荷的总数相等.把所有的正电荷写在一边,所有负电荷写在一边,乘以所带的电荷数,肯定是相等的.因为溶液是不显电性的,就是说总电荷为0

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3） Na2CO3,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-）这式怎么成立?不是左边有2个 Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是