辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,
2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O 请问当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为?还有
Cu2S + 4H2SO4(浓)= 2CuSO4 + 2SO2 + S + 4H2O
全世界铜的年产量约为8×106 t ,工业上由辉铜矿(主要成分为Cu2S)生产铜的主要反应为:Cu2S + O2 = 2
cu2s+4h2so4=2CuSO4+S+2SO2+4H2O双线桥,
在Cu2S+4H2SO4(浓)═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中,被氧化的元素是( )
在反应Cu2S+4H2SO4(浓)===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为多
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中
火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物
cu2s+4H2SO4(浓)==CUSO4=2SO2↑+S↓+4H2O中,被氧化的元素,被还原的元素,还原产物,氧化产物
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol
配平Cu2S+HNO3-----Cu(SO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O