大师作文网化合价分析与钾与水反应合理性的判定
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 17:36:07
氧气的化合价是多少？试探究钾元素单质与水反应的生成物，甲同学猜想生成物为KOH和氢气，乙同学猜想生成物为KOH和氧气，你认为 （ ） 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因（ ）
解题思路： 根据化合价规则可知，单质中元素的化合价为0价（零价）。钾和水的反应中，结合产物可以观察元素价态变化，化学反应中，元素的价态有升高的话，必然有其他元素的价态要降低，这样才能维持整个体系保持电中性。实际这些东西到了高中你一学就简单多了。反映的就是氧化还原反应，价态变化对应电子的得失，而电子得失要守恒。既氧化还原反应中有元素价态升高就必然要有元素价态降低，且升高与降低要相等，既得失电子要守恒。
解题过程：
氧气的化合价是多少？试探究钾元素单质与水反应的生成物，甲同学猜想生成物为KOH和氢气，乙同学猜想生成物为KOH和氧气，你认为 （ ） 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因（ ）
解析：
1
根据分析可知：氧气中氧元素的化合价为0价
2
书写钾与水反应的化学方程式
K+H2O----KOH+H2 假设反应1
或
K+H2O----KOH+O2 假设反应2
分析假设反应中元素价态：氢在化合物中肯定为+1；氧在化合物中肯定为-2；则可知氢氧化钾中钾应该为+1价
既假设反应1价态如下：
0 +1 -2 +1-2 +1 0
K+H2O----K O H + H2
发现：钾的价态升高了（从0到+1）；氢的价态降低了（从0到-2）是可能和合理的
同理假设反应2价态如下：
0 +1 -2 +1-2 +1 0
K+H2O----K O H + O2
发现：钾的价态升高了（从0到+1）；氧的价态也升高（从-2到0）是不可能和不合理的
实际本题考查的不是简单的化合价知识，而是高中要重点学习的氧化还原反应的判定
故可知：乙同学的猜想不合理。因为只有元素价态升高，没有元素价态降低，这样的元素价态发生变化的反应是不存在的，既不反应的。
实际正确反应为：2K+2H2O=K O H + H2 ↑
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
氧气的化合价是多少？试探究钾元素单质与水反应的生成物，甲同学猜想生成物为KOH和氢气，乙同学猜想生成物为KOH和氧气，你认为 （ ） 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因（ ）
解析：
1
根据分析可知：氧气中氧元素的化合价为0价
2
书写钾与水反应的化学方程式
K+H2O----KOH+H2 假设反应1
或
K+H2O----KOH+O2 假设反应2
分析假设反应中元素价态：氢在化合物中肯定为+1；氧在化合物中肯定为-2；则可知氢氧化钾中钾应该为+1价
既假设反应1价态如下：
0 +1 -2 +1-2 +1 0
K+H2O----K O H + H2
发现：钾的价态升高了（从0到+1）；氢的价态降低了（从0到-2）是可能和合理的
同理假设反应2价态如下：
0 +1 -2 +1-2 +1 0
K+H2O----K O H + O2
发现：钾的价态升高了（从0到+1）；氧的价态也升高（从-2到0）是不可能和不合理的
实际本题考查的不是简单的化合价知识，而是高中要重点学习的氧化还原反应的判定
故可知：乙同学的猜想不合理。因为只有元素价态升高，没有元素价态降低，这样的元素价态发生变化的反应是不存在的，既不反应的。
实际正确反应为：2K+2H2O=K O H + H2 ↑
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
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