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锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 00:46:24
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，
电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole - ，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH 4 + 离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e - 的微粒，应为NH 3 ，电极反应式为2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑，
故答案为：Zn；6.5；2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑；
（2）无色溶液中存在Zn 2+ 、NH 4 + 离子，加入NaOH发生反应Zn 2+ +2OH - =Zn（OH） 2 ↓，有白色沉淀产生，Zn（OH） 2 是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH） 2 +2OH - =ZnO 2 2- +H 2 O，然后发生NH 4 + +OH -
  △  
.
  NH 3 ↑+H 2 O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH 4 + +OH -
  △  
.
  NH 3 ↑+H 2 O；
（3）实验一反应的方程式为2H 2 O 2
 Mn O 2  
.
  2H 2 O+O 2 ↑，生成56ml氧气，即
0.056L
22.4L/mol =0.0025mol，则消耗的H 2 O 2 物质的量为0.005mol，
实验二反应的方程式为H 2 O 2 +2H + +MnO 2 =Mn 2+ +2H 2 O+O 2 ↑，生成112ml氧气，即
0.112L
22.4L/mol =0.005mol，则消耗的H 2 O 2 物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H 2 O 2 +2H + +MnO 2 =Mn 2+ +2H 2 O+O 2 ↑．
锌锰干电池是普遍使用的化学能源,铅锰干电池的基本构造如右图所示,其中含有MnO2,NH4Cl,ZnCl2等的糊状物,以锌 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．Ⅰ．（1）图1是锌锰一干电池的基本构造图．锌锰干电池 (14分)（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的 干电池是人们日常生活中使用最多的直流电源，其中间的碳棒为______极，锌筒为______极，干电池报废后，里面的化学物 碱性锌锰干电池是二次电池 干电池是普通锌锰干电池的简称,一般手电筒中使用锌锰干电池.其中正极材料是——,负极材料是——. （2014•岳阳）手电筒的构造如图所示，电源为两节干电池，下列说法正确的是（　　） （2011•白下区二模）化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅 高功率锌锰干电池和明珠电池（1.5V）的电池可以充电吗? 有关锌锰干电池该电池的正极不是生成氢氧化氧锰吗?为什么会生成三氧化二锰?详述化学原理,拒绝任何形式的复制. 化学电池中的干电池的碳棒是电池的__极,锌筒是__极.正极的作用是________,负极的作用是________. 南浮电池是什么种类 例如：“555”牌5号电池 锌锰干电池 再说不同种类的电池