作业帮 > 化学 > 作业

Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 16:30:44
Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
①该温度下，水的离子积常数Kw=______．
②该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=______mol/L．（忽略体积变化）
Ⅱ．根据2CrO42-（黄）+2H+═Cr2O72-（橙）+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色．图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为______，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为______g．（已知电解前两极区溶液质量相同）
Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则
Ⅰ、①溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
②酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=
0.04mol−0.02mol
0.2L=0.1mol/L，c（H+）c（OH-）=10-12 ，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液的pH=11，水电离出c（OH-）=10-11mol/L，故答案为：11，10-11；
Ⅱ、根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，通电完成后，若转移0.1mol电子，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应2H++2e-=H2↑，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，设原来溶液质量相同为m，依据溶液中电荷守恒，则阴极区和阳极区的质量差=m-0.05mol×2g/mol+0.1mol×23g/mol-（m-0.025mol×32g/mol-0.1mol×23g/mol）
=5.3g；
故答案为：正；2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑，5.3；
在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1， 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=1 在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L, 在50ml bmol/LAlCl3溶液中加入50ml amol/L的NaOH溶液 1、当a小于等于3b时生成Al（OH） 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H + )＝10 -a mol·L -1 ，c(OH - )＝10 -b mol·L .在100mL bmol/L AlCl3溶液中加入100mL amol/L NaOH溶液.（1）当a≤3b时,生成Al( 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（　　） 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　） 在mml,bmol/lalci3溶液中,加入等体积amol/l的naoh溶液,(1)a≤3b生成al(oh)3 沉淀 在100ml bmol/L AlCl3 溶液中加入100mL amol/L NaOH溶液.问：当a ,b满足什么条件时, NH4CL溶液的PH和稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的C（H+）分别为Amol/L和Bmol则A与B的关系正确的是