NO2、NO、N2O、NH3中N的价态分别是?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 09:18:48

NO2、NO、N2O、NH3中N的价态分别是?
将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒.【【【0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 】】】解之得x=3.NO3-中N元素化合价降3.
这个式子怎么来的?
某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
我化学白痴= =】

1、NO2中显+4价,NO显+2,N2O显+1,NH3显-3
2、就是得失电子守恒
这道题只看从Fe2+离子和硝酸根离子反应以及之后的过程就可以.
起始时,只有Fe2+,而且整个过程中它都是被氧化的对象,最终产物是Fe3+,是过程中唯一失电子的元素,一共失去了0.093*1=0.093mol的电子
NO3-和MnO4-都是得电子的,并且高锰酸跟的的电子数可知：高锰酸根中Mn显+7价,被还原后成Mn2+,就显+2价,还原过程中一共获得了0.012*0.3*5mol电子
除此以外剩下的电子就都由NO3-获得,解得每个硝酸根得3个电子,硝酸根中N显+5,得3电子成+2价,还原产物也就是NO了
3、A金属氯化物原子个数比1:3,那么这个氯化物的分子式就是ACl3,A显+3价
反应式：2A+3CL2===2ACl3
根据消耗质量比1：1.9
设A的原子量为x
2x/1=2*3*35.5/1.9
x=56
如果还有不明白,请在线联系我.

N2,NH3,NH4CL,NO,NO2,HNO3中N的化合价. 在N2、NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、NH3、NH4NO3等八种物质中,氮元素的化合价共有?种 NO.N2O.NH3.N2O3.N2O5.NO2按氮的化合价从低到高依次排列为? 化学元素化合物含有相同质量氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中,含氮元素的质量比是? 1.在NO、NO2、N2O、N2O3、N2O5、N2O4、NH3、N2、HNO3、Na2NO2、NH4Cl这十一种含氮的含氧元素质量相同的NO NO2 N2O3 N2O5 N2O中,氮的质量比是多少 N2,NH3,NO,NO2中既是氧化剂又是还原剂的是? 计算NO NO2 HNO3 NH3中氮元素的化合价 HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与 HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与1 将NH4NO3 N2 NO2 NO HNO3 NH3这六种物质中,N表现出的化合价共有几种? 氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸二种,下列氮的氧化物中属于酸酐的是 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5