电池原理(原电池原理及其应用)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 14:26:09
氢氧燃料电池,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH溶液,电池总反应为2H2+O2===2H2O,该电池工作时,下列说法正确的是 ①负极质量减轻 ②负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- ③负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O ④正极区pH升高,而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负极 A.①③④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.④⑤
解题思路: 见解答过程。
解题过程:
解析:氢氧燃料电池中H2在负极上发生氧化反应,由于是碱性条件,所以电极反应为:2H2-4e-+4OH-===4H2O,负极区OH-浓度降低,正极上O2发生还原反应,得电子转化为OH-,电极反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-,正极区OH-浓度增大,而且溶液中阴离子向负极Fe移动,故③④⑤说法正确。 答案:C
最终答案:略
解题过程:
解析:氢氧燃料电池中H2在负极上发生氧化反应,由于是碱性条件,所以电极反应为:2H2-4e-+4OH-===4H2O,负极区OH-浓度降低,正极上O2发生还原反应,得电子转化为OH-,电极反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-,正极区OH-浓度增大,而且溶液中阴离子向负极Fe移动,故③④⑤说法正确。 答案:C
最终答案:略