1mol铜和浓硝酸完全反应得到No2和No物质的量之比为1:3.则反应中转移的电子总数为多少/

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 06:52:47

1mol铜和浓硝酸完全反应得到No2和No物质的量之比为1:3.则反应中转移的电子总数为多少/
请给原因分析

1.204*10^24（2NA）
反应中Cu是还原剂,1molCu完全反应总共失去2mol电子,氧化还原反应得失电子数相等,因此转移的电子数是2mol=1.204*10^24个.
至于NO2和NO的比,与硝酸的浓度和体积有关.本题中若Cu和硝酸恰好完全反应,也只能算出硝酸总的物质的量.可以设生成NO2和NO的物质的量分别为n和3n,由于每成1molNO2转移1mol电子,每生成1molNO转移3mol电子,所以可列方程n+3n*3=2mol,由此求得NO2和NO的物质的量分别为0.2mol和0.6mol.再根据Cu和浓、稀硝酸反应的化学方程式,得出硝酸的总的物质的量为0.4mol+2.4mol=2.8mol.

1mol铜和浓硝酸完全反应得到No2和No物质的量之比为1:3.则反应中转移的电子总数为多少/ 在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子 0.3mol Cu被一定弄股的硝酸完全溶解后,反应过程中Cu所失去的电子的物质的量为0.6mol,如果得到的no和no2 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1： 0.3mol铜和浓硝酸的反应中铜全部溶解生成0.1mol气体.（1）转移电子的物质的量在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,0 铁与稀硝酸恰好完全反应生成NO,消耗铁和硝酸的物质的量之比为1:3的化学方程式某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 1mol氧气与一定量的铁完全反应生成三氧化二铁和四氧化三铁,则转移的电子数为多少NA 1mol铜与足量稀硝酸反应生成NO气体,转移电子数为多少?