c=nv不是说明 在a中c(h)是0.24mol吗
在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol
0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c(H+)不是更小吗
在某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
在水电离出 c(H+)=1×10-12 mol/L溶液中下列各组离子一定不能大量共存的是( )
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H2CO3)
c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊
化学中电离平衡常数是一个常数,但是其计算公式(HA)为c(H+)*c(A-)/c(HA),单位是Kj/mol,二者是否矛