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为什么在空气中燃烧碱金属所得的产物不同

来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/14 23:37:24
为什么在空气中燃烧碱金属所得的产物不同
为什么在空气中燃烧碱金属所得的产物不同
Li的产物是Li2O,Na是Na2O2 ,K、Rb、Cs分别是KO2、RbO2、CsO2,因为随着原子序数的增加,碱金属的金属性逐渐增强,还原性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,与氧气的反应的产物呈氧化物→过氧化物→超氧化物趋势.
再问: 那从极化能力的角度解释呢?大学的无机化学只写了由于极化作用不同导致的
再答: 应该这样可以解释,从结构看 Li离子的半径很小,只是68pm,又是外电子层只有两个电子的结构。因此,它的极化能力很强,假设Li在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物,则它对O:2一或O:一负电荷离子的一个氧离子产生强烈的极化作用,从它们之中争夺了一个氧离子,生成了稳定的正常氧化物Li:O.而使另一个氧原子从过氧或超氧阴离子中游离出来,结合形成氧分子而逸出。 如果阴、阳离子大小相差比较悬殊,它们不能紧密地接触在一起。 K、Rb和Cs离子,它们的半径分别为133pm,148pm和169pm。这些离子的半径相当大,根据阴、阳离子大小匹配原则,理应形成过氧化物比形成超氧化物更容易。 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件,产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大,小-小”规则。 “能量效应”要求体积较大的过氧阴离子、超氧阴离子和臭氧阴离子更易被较大的金属阳离子所稳定。