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0.1M AgNO3溶液50ml,加入比重为0.932含NH3 18.24%的氨水30ml后,加水冲稀到100ml,求该

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 08:40:38
0.1M AgNO3溶液50ml,加入比重为0.932含NH3 18.24%的氨水30ml后,加水冲稀到100ml,求该溶液中的(Ag+),[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度?已配合在[Ag(NH3)2]+ 中的Ag+ 的百分比为多少?（已知：K（稳[Ag(NH3)2]+)=1.7×10^7）
0.1M AgNO3溶液50ml,加入比重为0.932含NH3 18.24%的氨水30ml后,加水冲稀到100ml,求该
AgNO3共0.1*0.05=0.005mol
氨水的物质的量浓度=1000dw/M=1000*0.932*18.24%/17=10.00mol/L
所以,NH3共0.3mol,大大过量
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
0.005----0.3-------0
可以认为绝大多数Ag+都配合了,所以进行近似估算,设Ag+剩下xmol
则NH3反应约0.01mol,剩下约0.29mol,[Ag(NH3)2]+约0.005mol
K=1.7*10^7=0.05/(2.9^2*10x)
x=3.497*10^-11 mol,即Ag+浓度为3.497*10^-10 mol/L
[Ag(NH3)2]+浓度约等于0.05mol/L
NH3浓度约等于2.9mol/L
已配合Ag+的百分数=3.497*10^-11 /0.005=6.994*10^-7%
在100ml1mol/盐酸溶液中加入50ml,1mol/lNaoH溶液后,将反应后溶液加水稀释至500ml求稀释后溶液P 20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算 加入10ml,20ml,30ml的HCL后 P 1.中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL,求该氨水的PH. 在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+）约为多少 取0.1ml的100μg/ml溶液稀释至50ml后,浓度是多少? 要配制500mL,0.2mol/L的Na2SO4,取该溶液10mL加水稀释到100mL,问；稀释后的物质的量浓度是? 5mL 0.1mol/L 盐酸中加入45mL足量稀AgNO3溶液 则溶液PH为多少? 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL.加水稀释到300mL.稀释后溶液中硫酸例子的物质的量浓度为 将6mol/L的氨水100ml加水稀释到600ml,则稀释后溶液的物质的量浓度 0.1mol/L BaCl2溶液100ml和0.8/L AgNO3溶液100ml充分混合后又加入0.6mol/L ZnS 1含溶质的质量分数相同的浓氨水和氢氧化钠溶液各取50ml,分别加入50ml水,所得稀氨水质量分数为a%,稀氢氧化钠质量分 将10ml 10ml/l硫酸溶液加水稀释到100ml.求稀释后硫酸的物质的量浓度