大师作文网航天飞机
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 15:22:24
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。 不要在网上找答案，我想知道
(1)电极反应 正极__________ _________负极____________ __________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
第2问为什么是1mol，第一问怎样写正负极反应式
解题思路： 本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
解题过程：
分析解答：
在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；
在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒
代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：
℃，
所以反应中放出的热量Q＝4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212 KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以∆H＝
kJ·mol－1，因此反应的热化学方程式为
NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ∆H＝56.8 kJ·mol－1；
KOH属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响。
答案：
（1）正极：2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－
负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O
（2）1.0mol
（3）增大
解题过程：
分析解答：
在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；
在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒
代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：
℃，所以反应中放出的热量Q＝4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212 KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以∆H＝
kJ·mol－1，因此反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ∆H＝56.8 kJ·mol－1；
KOH属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响。
答案：
（1）正极：2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－
负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O
（2）1.0mol
（3）增大