大师作文网铁离子和锌离子浓度的测定
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 12:09:39
铁离子和锌离子浓度的测定
分析化学实验方案：三价铁离子和锌离子混合溶液中含少量二价铁离子,测定三价铁离子和锌离子浓度
分析化学实验方案：三价铁离子和锌离子混合溶液中含少量二价铁离子,测定三价铁离子和锌离子浓度
取少量溶液（XmL）到试管中加入过量铁粉（事先称重mg）震荡、静置片刻至溶液颜色不再变化,此时将多余的铁粉沉淀滤出烘干称重得重量m1,根据铁粉质量差△m=（m-m1）计算出原溶液Fe3+的量n
2Fe3++Fe=3Fe2+ △m
2 56g
n △m
n=2△m/56
再根据体积X求出浓度即可
另取同样体积的原待测溶液,使用标准NaOH溶液进行滴定,记录从开始析出沉淀直至恰好无沉淀析出消耗的NaOH溶液体积,假设根据计算消耗NaOH n1mol,则依上面的计算Fe3+消耗的NaOH量为（6△m/56）mol,Zn消耗的NaOH为[n1-（6△m/56）mol],根据Zn2+和NaOH的对应关系计算出Zn+的量为1/2*[n1-（6△m/56）mol],再根据所取溶液体积计算出浓度即可.
整个思路是依据Fe3+与铁反应而Zn2+不与铁反应,以及Fe和Zn的金属活动性顺序来设计的,类似的题目都可以从物质在化学性质上的差异上来考虑分析.
2Fe3++Fe=3Fe2+ △m
2 56g
n △m
n=2△m/56
再根据体积X求出浓度即可
另取同样体积的原待测溶液,使用标准NaOH溶液进行滴定,记录从开始析出沉淀直至恰好无沉淀析出消耗的NaOH溶液体积,假设根据计算消耗NaOH n1mol,则依上面的计算Fe3+消耗的NaOH量为（6△m/56）mol,Zn消耗的NaOH为[n1-（6△m/56）mol],根据Zn2+和NaOH的对应关系计算出Zn+的量为1/2*[n1-（6△m/56）mol],再根据所取溶液体积计算出浓度即可.
整个思路是依据Fe3+与铁反应而Zn2+不与铁反应,以及Fe和Zn的金属活动性顺序来设计的,类似的题目都可以从物质在化学性质上的差异上来考虑分析.
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