大师作文网14.20
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 02:26:25
要详细过程，谢谢老师
解题思路： 该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的知识，题目中等。
解题过程：
解析：A、由水电离的c(H＋)应全部相同，用水的离子积来算Kw/c(H＋)=c(OH-)[由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相同的],故A正确； B、由盐酸和氨水的PH可知盐酸中氢离子和氨水中氢氧根离子的浓度相同，但盐酸是强酸完全电离，氨水是弱碱不完全电离，所以氨水的浓度比盐酸大，发生中和反应需要的盐酸的体积就多一些。B错误； C、是①最大，②、④是强电解质，①是弱电解质，不完全电离，它的浓度最大，C错误。 D、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，电离程度变大；所以，在加水后，①会再电离出氢离子，③会再电离出氢氧根离子。因此PH顺序为：③＞④＞②＞①，D错误。 故选A
解题过程：
解析：A、由水电离的c(H＋)应全部相同，用水的离子积来算Kw/c(H＋)=c(OH-)[由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相同的],故A正确； B、由盐酸和氨水的PH可知盐酸中氢离子和氨水中氢氧根离子的浓度相同，但盐酸是强酸完全电离，氨水是弱碱不完全电离，所以氨水的浓度比盐酸大，发生中和反应需要的盐酸的体积就多一些。B错误； C、是①最大，②、④是强电解质，①是弱电解质，不完全电离，它的浓度最大，C错误。 D、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，电离程度变大；所以，在加水后，①会再电离出氢离子，③会再电离出氢氧根离子。因此PH顺序为：③＞④＞②＞①，D错误。 故选A