10.(2011四川高考)可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 19:37:50
10.(2011四川高考)可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时,X的转化率为
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
解析:温度降低时,反应②中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此正方应是放热反应;由图可以看出达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为;2/2.2=10/11同理可以计算出达平衡(I)时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2=28/11 mol,即物质的量减少了3-2.8/11 = 5/11 mol,所以达平衡(I)时,X的转化率为5/11;由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,因此在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数不相等.
这个解答还是看不懂,前面用2/2.2是利用PV=NRT把2.2看做体积来比出压强对吧,那后面那个2×2.8/2.2又把2.8看做了物质的量?我已经凌乱了
同理可以计算出达平衡(I)时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2=28/11 mol
这题目快花1个小时了 这里的2*2.8/2.2 为什么要乘2.8
完全没有想法 急死人了
下列判断正确的是
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时,X的转化率为
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
解析:温度降低时,反应②中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此正方应是放热反应;由图可以看出达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为;2/2.2=10/11同理可以计算出达平衡(I)时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2=28/11 mol,即物质的量减少了3-2.8/11 = 5/11 mol,所以达平衡(I)时,X的转化率为5/11;由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,因此在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数不相等.
这个解答还是看不懂,前面用2/2.2是利用PV=NRT把2.2看做体积来比出压强对吧,那后面那个2×2.8/2.2又把2.8看做了物质的量?我已经凌乱了
同理可以计算出达平衡(I)时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2=28/11 mol
这题目快花1个小时了 这里的2*2.8/2.2 为什么要乘2.8
完全没有想法 急死人了
你那个选项不懂?
请追问
给你思路
2M(g)N(g) + P(g)系数和相等,
说明【正常情况下】无论怎么反应,这个反应的压强都不会改变
压强改变的原因是左边容器反应
又因为这个反应装置很特别,总有左右压强相等.
再问: 就是按B选项的思路继续解C选项的那个比例关系我不懂啊 同理可以计算出达平衡(I)时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2=28/11 mol 求①中气体的物质的量为什么会用达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比乘2.8
再答: 差量法 ①的系数差为1 差了0.2 是因为转化了 列式计算就好了
再问: D选项 因为平衡1到平衡2过程是降温,X+2Y=2Z正反应是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,左边空间的压强也会减小 隔板左移 根据PV=NRT那么右边即使平衡不被破坏也说的通啊 为什么解答中说反应2中平衡破坏了呢?
再答: 请你重新发送题目谢谢 你的题目中没有提到温度的变化 你的问题是 为什么解答中说反应2中平衡破坏了呢? 温度变化,反应平衡一定被破坏
再问: 啊 原题中的配图错误,平衡1到平衡2不是恒温 是降温 X+2Y=2Z正反应是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,左边空间的压强也会减小 隔板左移 右边空间变大 右边反应的V算增大了吗
再答: 对于左右两边边的反应 降温都是条件,根据勒夏特列原理 速率都要下降,只是下降快慢不同导致平衡方向的不同 但是不能说v增大了
请追问
给你思路
2M(g)N(g) + P(g)系数和相等,
说明【正常情况下】无论怎么反应,这个反应的压强都不会改变
压强改变的原因是左边容器反应
又因为这个反应装置很特别,总有左右压强相等.
再问: 就是按B选项的思路继续解C选项的那个比例关系我不懂啊 同理可以计算出达平衡(I)时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2=28/11 mol 求①中气体的物质的量为什么会用达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比乘2.8
再答: 差量法 ①的系数差为1 差了0.2 是因为转化了 列式计算就好了
再问: D选项 因为平衡1到平衡2过程是降温,X+2Y=2Z正反应是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,左边空间的压强也会减小 隔板左移 根据PV=NRT那么右边即使平衡不被破坏也说的通啊 为什么解答中说反应2中平衡破坏了呢?
再答: 请你重新发送题目谢谢 你的题目中没有提到温度的变化 你的问题是 为什么解答中说反应2中平衡破坏了呢? 温度变化,反应平衡一定被破坏
再问: 啊 原题中的配图错误,平衡1到平衡2不是恒温 是降温 X+2Y=2Z正反应是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,左边空间的压强也会减小 隔板左移 右边空间变大 右边反应的V算增大了吗
再答: 对于左右两边边的反应 降温都是条件,根据勒夏特列原理 速率都要下降,只是下降快慢不同导致平衡方向的不同 但是不能说v增大了
可逆反应①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)、②2M(g)⇌N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间
在相同溶剂的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g) 可逆号 3W(g)+2Z(g).
已知可逆反应:M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0,在T摄氏度时,向2L密闭容器中加入2molM,4.8mol
等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s) 平衡常数k越大,X的转
一定温度下,密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是( )
在密闭容器中进行反应x(g)+y(g)[可逆反应符号]2z(g),已知x、y、z的起始浓度分别为0.1(mol乘以L的负
在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)
有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)=2Z(g).现将X和Y以1:2的体积比混合在密闭容器中,加压到30000000
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)═2Z(g),并达到平衡.已
在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡,在此过程中,
在一个x升的密闭容器中放入y升的A气体和Z升的B气体,在一定条件下发生反应; 3A(g)+B(g)可逆反应nC(g)+2