氢氧化钠与盐酸完全反应相差一滴时溶液的PH

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 05:43:22

在0.1mol/L的盐酸20.00mL中逐渐滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液40.00mL，求滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴时溶液的PH。（一滴溶液的体积是0.04mL）

解题思路：酸碱中和的实质为酸中的氢离子与碱中的氢氧根1：1作用得到水。
解题过程：
在0.1mol/L的盐酸20.00mL中逐渐滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液40.00mL，求滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴时溶液的PH。（一滴溶液的体积是0.04mL）
解答过程：
根据题意可求
盐酸的物质的量为：0.1*0.02=0.002mol
氢氧化钠的物质的量为：0.1*0.04=0.004mol
盐酸为一元强酸，氢氧化钠为一元强碱。二者1：1中和，反应为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O
故可知现在氢氧化钠过量，若二者恰好完全反应，则只需要加入氢氧化钠溶液为20mL即可。
而本题要求到完全反应差一滴氢氧化钠。则根据反应可知，差一滴氢氧化钠，既少加入的氢氧化钠为：0.1*0.00004=0.000004mol
既溶液中多余的盐酸为0.000004mol
故可知此时溶液显示酸性，溶液的体积为20+（20-0.04）=39.96mL=0.0396mL
体积可以近似看成是0.04L
故溶液中氢离子浓度为0.000004mol/0.04L=0.0001mol/L
氢离子浓度的负对数即为溶液的pH，则可知此时溶液的pH为4
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最终答案：略

化学酸碱中和滴定怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH? 稀盐酸与氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞试液)完全反应的现象如图试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液．请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应．温度上升时,盐酸溶液与氢氧化钠溶液的pH值有怎样的变化? 100度时将PH=2的盐酸与PH=12时氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性在氢氧化钠与盐酸的反应实验中,当红色消失时,能否证明盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应? 向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应,此时溶液pH=7. 向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应,此时溶液pH=7 在盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的PH发生怎样的变化?当这两种溶液恰好完全反应时,溶液的ph是多少?在滴入氢氧化钠溶液, 将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸室温下1L ph=2.5的盐酸与10L氢氧化钠(aq)恰好完全反应,则NAOH（aq)ph=?