用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 03:26:09
用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.
在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
上面的题目错了,我再发一遍
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题
在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
上面的题目错了,我再发一遍
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题
(1)被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4
所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol
其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L
(2)被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体物质的量也为0.1mol
体积为 0.1*22.4 = 2.24L
(3)反应完全后 溶液中只存在NaNO3
溶液中NO3-的物质的量为 4*0.1=0.4mol
溢出的NO中含N元素物质的量为 6.3/63 = 0.1mol
所以 原硝酸的物质的量为0.4+0.1=0.5mol
浓度为 0.5/0.25 = 2mol/L
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol
其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L
(2)被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体物质的量也为0.1mol
体积为 0.1*22.4 = 2.24L
(3)反应完全后 溶液中只存在NaNO3
溶液中NO3-的物质的量为 4*0.1=0.4mol
溢出的NO中含N元素物质的量为 6.3/63 = 0.1mol
所以 原硝酸的物质的量为0.4+0.1=0.5mol
浓度为 0.5/0.25 = 2mol/L
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
完全中和100ml、0.1mol/L的硫酸溶液、需要0.05mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升
完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液,需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液______mL.
用5mol/L的硫酸中和100ml 3mol/L的氢氧化钠溶液 问(1) 所需的硫酸体积为多少ML?
100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,
等体积的o.1mol/L盐酸,硫酸,用o.1mol/L氢氧化钠溶液中和,当恰好完全反应,消耗NAOH
常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢
若用20%的氢氧化钠溶液中和2mol硫酸的废酸溶液,则需要该氢氧化钠溶液多少克
急把1mol/L的氢氧化钠溶液加入到40ml 0.5mol/L的硫酸中至完全中和,生成硫酸钠的浓度是
200ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中可中和0.4mol/L的硫酸多少ml?同时生成多少g水?
实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.
计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度
100mL 0.1mol/L 的两溶液中和等物质的量的氢氧化钠