反应原理4 化学平衡常数

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 14:12:59

在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)．压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示．

由此可知，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．我知道答案是放热，但是C百分含量升高不就是C的物质的量增多，那么不应该是K值随温度升高而增大正反应是吸热反应吗？

解题思路：由图可知T1温度先到达平衡，所以温度T1＞T2，升高温度，C%减小，平衡向逆反应进行．
解题过程：

最终答案：详见解答过程

怎样用化学平衡常数判断反应限度化学平衡常数受反应方向的影响化学平衡常数如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理啊? 化学平衡常数受反应浓度的影响吗化学平衡常数增大,反应是否一定向正向移动化学平衡常数反应逆向进行时,如何计算K? 化学平衡常数Kc>1,反应后应该是反应物少于产物为什么增大化学平衡常数k,反应向正方向进行? 化学平衡原理化学平衡常数和化学平衡计算化学平衡移动与化学平衡常数