co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C ) CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是! 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是!