0.1mol由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 13:54:25

0.1mol由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的固体混合物，将其溶于水，所得溶液恰好能被150mL浓度为1mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述不正确的是 A、中和生成的NaCl为0.15mol B、0.1mol固体混合物与水反应生成H₂和O₂的体积之比可能是1：1 C、Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比可能是2：1：1 D、Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比可能是5：3：2 请老师给出计算过程，谢谢！

解题思路：利用守恒思想，逐一排除。
解题过程：
分析：A：因为溶液恰好能被150ml浓度为1mol/L盐酸中和，由氯元素守恒，可以求出氯化钠的物质的量为0.15mol，故A选项正确。
B：如果氢气和氧气的体积比是1：1，由阿伏伽德罗定律，两者的物质的量也是1：1，再由化学方程式2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑以及2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑可以知道钠和过氧化钠的物质的量之比是1：1。
假设钠和过氧化钠的物质的量都为x，氧化钠的物质的量为y
可以由物质的量守恒（三者物质的量之和是0.1mol）列出：2x + y = 0.1 ；再由钠守恒（氯化钠的物质的量是0.15mol），列出：3x + 2y =0.15
两式联立可以求出x=0.05 ；y=0，因为固体物中有氧化钠，所以此选项不正确！
C：假设钠的物质的量是2x，氧化钠，过氧化钠的物质的量为x，由物质的量守恒可以列出：2x + x + x =0.1，由钠守恒可以列出：2x + 2x +2x =0.15，两式同解，所以C选项正确。
D：同C选项，由物质的量守恒可以列出：5x + 3x + 2x =0.1，由钠守恒可以列出：5x + 6x +4x =0.15，两式同解，故D选项正确。
所以不正确的应该是B选项。
最终答案：略

由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL 2mol/L 1mol钠与足量O2反应,生成NA2O和NA2O2的混合物,钠失去NA个电子在甲乙丙丁死个烧杯中分别放入0.1Mol的NA、NA2O、NA2O2和NAOH.然后各加入100ML水,搅拌,使固体完全 1mol Na与足量O2反应,生成Na2o和Na2o2的混合物,Na失去NA个电子.这句话为什么正确? 1mol钠与足量O2反应,生成NA2O和NA2O2的混合物,钠失去NA个电子是正确的还是错误的? 甲乙丙丁四个烧杯中分别放入0.02mol的Na,Na2o,Na2o2,NaoH后加入100ml水使固体与水完全溶解.问得关于Na Na2O Na2O2所有的方程式, 有由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种物质组成的混合物.向混合物中加入足量的盐酸，有气体由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气 Na Na* NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O Na2O2 的区别 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,怎么算的 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA,