氯化钠制氢氧化钠的方法(具体实验现象及解释)最好有图有真相,可以有ppt.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/06 16:56:09

电解NACL
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氯碱工业：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2.
原理：一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液,并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近.接通直流电源后,注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化.
从实验可以看到,在U型管的两个电极上都有气体放出.阳极放出的气体有刺激性气味,并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成.
NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 2Cl-+2H+= Cl2↑+ H2↑ 再答：总的方程式就说那两个电化学方程式加起来
再答：有问题可以再提

设计一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如下图二所示请给出区分下列物质的具体方法（请写出实验的过程、现象及结论）．求蔗糖水解的实验现象及解释. 为什么用蒸发溶剂的方法可以把硝酸钾从氯化钠里提纯出来?(求具体解释、明确的思考过程）用实验的方法鉴别氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠这四种溶液,可以有几种方法?3Q 今天和同学讨论了一下反物质的现象,用现代的物理学可以证明心念改变物质么?有什么实验可以具体的说明?用科学来解释的反物质现硫酸铝滴加氢氧化钠溶液实验现象解释等初中化学所有除杂的方程式有具体的例子就太好了,最好有方程式及反应现象盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水产生的现象硫酸铜与氢氧化钠的实验现象氢氧化钠和三氧化硫反应的实验现象我是个初三新生,有点疑问,就是化学中化学实验变化过程中伴随的现象共四个.这个是结论及解释.实验分别是镁条燃烧,氢氧化钠滴