比如这个反应 Cu为什么会跟硫酸铜反应
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 10:23:32
比如这个反应 Cu为什么会跟硫酸铜反应
麻烦您这点解释的清楚些
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在锌和铜表面都有金属原子失去电子变成阳离子溶入水中的现象,只不过锌更容易些,这就造成锌电极上有更多电子聚集,产生了电势差,就像水往低处流一样,电子会向电势高的地方移动(因物理学中是以正电荷由低电势向高电势运动来规定的,而在外接导线中运动的实际为带负电的电子,电子则是由高电势向低电势运动),这样就产生了电流.
但是在电解质溶液中导电的却是阴阳离子,必然在电极表面就有一个电流“接力”的问题:也就是说铜离子要到正极去接受电子,这被称为“放电”,铜离子接受带负电的电子,相当于放出正电荷,变成铜原子,完成电流的传递.
负极不断有锌离子进入溶液,盐桥中的氯离子向负极移动,进入左边烧杯,中和多余的正电荷,使电解质溶液仍然呈电中性;正极不断有铜离子变成铜原子析出到电极上,则盐桥中的钾离子向正极移动,进入右边烧杯,中和多余的负电荷,使电解质溶液仍然呈电中性.
如果仍有疑问,欢迎追问.
但是在电解质溶液中导电的却是阴阳离子,必然在电极表面就有一个电流“接力”的问题:也就是说铜离子要到正极去接受电子,这被称为“放电”,铜离子接受带负电的电子,相当于放出正电荷,变成铜原子,完成电流的传递.
负极不断有锌离子进入溶液,盐桥中的氯离子向负极移动,进入左边烧杯,中和多余的正电荷,使电解质溶液仍然呈电中性;正极不断有铜离子变成铜原子析出到电极上,则盐桥中的钾离子向正极移动,进入右边烧杯,中和多余的负电荷,使电解质溶液仍然呈电中性.
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