有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-(忽略水的电离),其中Cl- Br- I -的个数比为2:3:4,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 17:18:44
有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-(忽略水的电离),其中Cl- Br- I -的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br- 的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为(还原性I-大于Fe2+大于 Br- 大于Cl-)
A7:1 B7:2 C7:3 D7:4
设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol则含有Fe2+:4.5mol
通入Cl2后,优先氧化I-,通入2molCl2,I-被完全氧化,Cl-的物质的量变为6mol
要使Cl-、Br-物质的量之比为3:1(9:3),则还需要通入1.5molCl2,氧化3molFe2+,剩余1.5molFe2+
通入Cl2的总量为3.5mol
因而3.5:1.5=7:3
我想问的是为什么二价铁离子是4.5mol啊?
A7:1 B7:2 C7:3 D7:4
设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol则含有Fe2+:4.5mol
通入Cl2后,优先氧化I-,通入2molCl2,I-被完全氧化,Cl-的物质的量变为6mol
要使Cl-、Br-物质的量之比为3:1(9:3),则还需要通入1.5molCl2,氧化3molFe2+,剩余1.5molFe2+
通入Cl2的总量为3.5mol
因而3.5:1.5=7:3
我想问的是为什么二价铁离子是4.5mol啊?
因为 溶液中正负电荷是相等的
即负离子带的负电荷之和 =====正离子带的正电荷之和
即 2+3+4==2x x=4.5
即负离子带的负电荷之和 =====正离子带的正电荷之和
即 2+3+4==2x x=4.5
某溶液中阳离子只含K离子,其中Cl离子,Br离子,I离子的个数比为1:2:3,欲使这些离子个数比变为为3:2:1,需通入
(1)某溶液中Cl离子、Br离子,I离子的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl离子和Br离子、I离子的物质的量比变为
某溶液中的Cl-,Br-,I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl-,Br-,I-物质的量之比为1:1:1,则通入
某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4:3:2,则通
某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为4:3:
某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为1:1:
高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序
Fe2+ Br- I- Cl-的还原性顺序
已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,
某溶液中Cl-,Br-,I-的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中只有Cl-和Br-,而没有I-,则此时和的物质的量之比
某溶液中CL-,BR-,I-,三者物质的量之比是2:3:4
某含有NaCl,NaBr和KI的混合溶液中,Cl-,Br-和I-的物质的量之比为1:2:3.现在向该溶液中通入一定量的的