1.某T,V下,加入侵5mlN2和10mlH2达平衡,转化率20%.求平衡时各物的n和总n 2.T,V不变,加入SO2,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 22:27:12
1.某T,V下,加入侵5mlN2和10mlH2达平衡,转化率20%.求平衡时各物的n和总n 2.T,V不变,加入SO2,O2 2SO2+O2=(可逆)2SO3 达平衡.SO2,O2,SO3分别为2.8mol/l ,2.4mol/l,1.2mol/l.求SO2转化率和反应前后气体的压强比 最好用三段式解啦
1、 N2 + 3 H2 = 2 NH3
初始量 5mol 10mol 0
转化量 5mol*20% 3mol 2mol
平衡量 4mol 7mol 2mol
n(总)=4mol+7mol+2mol=13mol
2、 2SO2 + O2 = 2SO3
初始浓度 4mol/L 3mol/L 0
转化浓度 1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L
平衡浓度 2.8mol/L 2.4mol/L 1.2mol/L
可求得SO3的转化浓度为1.2mol/L,再推知SO2和O2的转化浓度.
SO2的转化率=1.2mol.L-1/4mol.L-1=30%
反应前后的压强比等于物质的量之比,也等于浓度之比.
反应前:7mol/L,反应后6.4mol/L
所以压强比=7/6.4
初始量 5mol 10mol 0
转化量 5mol*20% 3mol 2mol
平衡量 4mol 7mol 2mol
n(总)=4mol+7mol+2mol=13mol
2、 2SO2 + O2 = 2SO3
初始浓度 4mol/L 3mol/L 0
转化浓度 1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L
平衡浓度 2.8mol/L 2.4mol/L 1.2mol/L
可求得SO3的转化浓度为1.2mol/L,再推知SO2和O2的转化浓度.
SO2的转化率=1.2mol.L-1/4mol.L-1=30%
反应前后的压强比等于物质的量之比,也等于浓度之比.
反应前:7mol/L,反应后6.4mol/L
所以压强比=7/6.4
对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,加入SO2和O2达平衡后,再加入SO3,平衡怎么移动?SO2的转化率怎么变?
已知:2SO2+O2____>2SO3,反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则so2的转化率?不变?曾加?减小?无法确定
化学选修四等效平衡中为什么在恒T恒V △n≠0的情况下,建立等效平衡要投料相等 ?
对只有一种反应物的可逆反应,保持T、V不变,又加入一定量的反应物,平衡一定向正反应移动,反应物的转化率可能增大、可能减小
转化率羽化学平衡常数 对于可逆反应mA(g)+nB(g)----pC(g)+qD(g)达到平衡.保持T,V不变,只增加A
4.已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率
某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只
某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只
T,V一定 反应:N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?
SO2+O2=SO3,在恒温恒压条件下加入2molSO2和1molO2待平衡后加入1molO2,SO3的平衡浓度怎么变
在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3;起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率
一个质量为2kg的物体,在5个共点力作用下保持平衡,现在同时撤掉大小分别为15N和10N的两个力,其余的力保持不变,则该