AgAc的Ksp=4.4*10^-3.将1.2mol/L的AgNO3溶液20mL 1.与1.4mol/L的NaAc溶液3
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/27 17:36:14
AgAc的Ksp=4.4*10^-3.将1.2mol/L的AgNO3溶液20mL 1.与1.4mol/L的NaAc溶液30ml混合后有无沉淀生成?
2.与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后有无沉淀生成?
2.与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后有无沉淀生成?
1.与1.4mol/L的NaAc溶液30ml混合后,
溶液体积变为:20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为:[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]浓度为:[Ac-]=(0.03*1.4) / (0.02+0.03) = 0.84 mol/L
则
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.84=0.4032 大于 Ksp=4.4*10^-3
所以有沉淀生成
2.
醋酸的电离常数:1.76*10^(-5)
[Ac-]^2 / c(HAc) = Ka=1.76*10^(-5)
即
[Ac-]^2=1.76*10^(-5)* c(HAc) =1.76*10^(-5)* 1.4= 2.464*10^(-5)
所以:[Ac-]=0.005 mol/L
醋酸中的醋酸根离子浓度为:[Ac-]=0.005 mol/L
与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后
溶液体积变为:20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为:[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]离子浓度为:0.005 * 0.03/0.05=0.003mol/L
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.003=0.00144 大于 Ksp=4.4*10^-3
所以有沉淀生成
不明白HI
溶液体积变为:20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为:[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]浓度为:[Ac-]=(0.03*1.4) / (0.02+0.03) = 0.84 mol/L
则
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.84=0.4032 大于 Ksp=4.4*10^-3
所以有沉淀生成
2.
醋酸的电离常数:1.76*10^(-5)
[Ac-]^2 / c(HAc) = Ka=1.76*10^(-5)
即
[Ac-]^2=1.76*10^(-5)* c(HAc) =1.76*10^(-5)* 1.4= 2.464*10^(-5)
所以:[Ac-]=0.005 mol/L
醋酸中的醋酸根离子浓度为:[Ac-]=0.005 mol/L
与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后
溶液体积变为:20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为:[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]离子浓度为:0.005 * 0.03/0.05=0.003mol/L
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.003=0.00144 大于 Ksp=4.4*10^-3
所以有沉淀生成
不明白HI
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