大师作文网无从下手，做这种题应该考虑什么
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 05:33:46
无从下手，做这种题应该考虑什么
解题思路： 该题考查了溶液中离子浓度的大小关系，注意基础知识的把握。
解题过程：
解析:根据电荷守恒可知A正确。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其浓度小于c(Cl－)，B不正确。同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，生成物是NH4HSO4，根据物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正确。pH=11的氨水其浓度大于0.001mol·L－1，所以在等体积放热情况下和盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，答案是A。
掌握溶液中的三大守恒关系及离子浓度的大小比较方法是解题的关键。见图片
解题过程：
解析:根据电荷守恒可知A正确。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其浓度小于c(Cl－)，B不正确。同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，生成物是NH4HSO4，根据物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正确。pH=11的氨水其浓度大于0.001mol·L－1，所以在等体积放热情况下和盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，答案是A。
掌握溶液中的三大守恒关系及离子浓度的大小比较方法是解题的关键。见图片