正误判断 1 阳离子(若能水解)水解一定生成氢离子
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 19:24:21
正误判断 1 阳离子(若能水解)水解一定生成氢离子
1 阳离子(若能水解)水解一定生成氢离子
2 阴离子(若能水解)水解一定生成氢氧根离子
请说明原因.
1 阳离子(若能水解)水解一定生成氢离子
2 阴离子(若能水解)水解一定生成氢氧根离子
请说明原因.
1.
水解反应:
----盐的离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱酸或弱碱的的反应.
2.
弱碱的阳离子:
----据静电作用,只能与水电离出的OH-结合生成弱碱,消耗了水电离出的OH-,必然剩余(生成)H+.
----如Fe3+..+ ..3H2O....Fe(OH)3..+..3H+
3.
弱酸的阴离子:
----据静电作用,只能与水电离出的H+结合生成弱酸,消耗了水电离出的H+,必然剩余(生成)OH-.
----如S2-..+ ..H2O....HS-..+..OH-;..HS-..+..H2O....H2S..+..OH-
水解反应:
----盐的离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱酸或弱碱的的反应.
2.
弱碱的阳离子:
----据静电作用,只能与水电离出的OH-结合生成弱碱,消耗了水电离出的OH-,必然剩余(生成)H+.
----如Fe3+..+ ..3H2O....Fe(OH)3..+..3H+
3.
弱酸的阴离子:
----据静电作用,只能与水电离出的H+结合生成弱酸,消耗了水电离出的H+,必然剩余(生成)OH-.
----如S2-..+ ..H2O....HS-..+..OH-;..HS-..+..H2O....H2S..+..OH-
弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子,为甚么
弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水.这句话是对的吗?
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ch3coona水解是双水解吗?双水解是不是只要有氢离子和氢氧根离子生成就可以了?
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