大师作文网氢氧燃料点知
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 17:04:37
)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？
解题思路： 氢氧燃料电池电极反应式的书写
解题过程：
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2， 总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
1、电解质是盐酸溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：2H2 -4e- === 4H+
正极是O2得到电子，即O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O
燃料电池的产物是水，所以随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，溶液的酸性减弱，pH增大。
2、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：2H2 –4e- + 4OH- ===4H2O；
正极是O2得到电子，电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 。
燃料电池的产物是水，所以随着反应的进行，氢氧化钾的浓度逐渐减小，溶液的碱性减弱，pH减小。
同学你好：如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，感谢你的配合。祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略
解题过程：
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2， 总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
1、电解质是盐酸溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：2H2 -4e- === 4H+
正极是O2得到电子，即O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O
燃料电池的产物是水，所以随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，溶液的酸性减弱，pH增大。
2、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：2H2 –4e- + 4OH- ===4H2O；
正极是O2得到电子，电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 。
燃料电池的产物是水，所以随着反应的进行，氢氧化钾的浓度逐渐减小，溶液的碱性减弱，pH减小。
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最终答案：略