大师作文网最后一问和第二小问
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 21:16:26
最后一问和第二小问
（1）①Fe(SCN)3； ； ②3IO ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I=2Fe2＋＋I2.（2）4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH； 否；KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华.（3）AC.（4）方法Ⅰ：取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至过量,若显血红色说明有Fe2＋.方法Ⅱ：取适量食盐,加水溶解,加入K3Fe(CN)3溶液,有蓝色沉淀说明有Fe2＋.
再问： 太谢谢你了
再问： 我刚刚才上线
再问：
再问： 还有问题。。
再问： 。。。
再答： 由于无法判断硫酸和铁谁过量，所以只能使用钠元素的守恒 由于加入NAOH后溶液呈中性，说明剩余的硫酸全部被中和（如果硫酸过量的话），且全部的FE2+都生成了FE（OH）2沉淀（因为FE2+水解显碱性） 即此时溶液内的溶质全部为NA2（SO4） 所以原硫酸溶液中含硫酸的物质的量等于硫酸钠溶液中硫酸根的物质的量等于NA+的物质的量的一半等于2*0.5/2＝0.5MOL 所以硫酸的物质的量浓度＝0.5MOL/0.5L＝1MOL／L
再问： 厉害，谢谢啊，不过还有问题。
再问： 太谢谢你了
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再问：
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再问： 。。。
再答： 由于无法判断硫酸和铁谁过量，所以只能使用钠元素的守恒 由于加入NAOH后溶液呈中性，说明剩余的硫酸全部被中和（如果硫酸过量的话），且全部的FE2+都生成了FE（OH）2沉淀（因为FE2+水解显碱性） 即此时溶液内的溶质全部为NA2（SO4） 所以原硫酸溶液中含硫酸的物质的量等于硫酸钠溶液中硫酸根的物质的量等于NA+的物质的量的一半等于2*0.5/2＝0.5MOL 所以硫酸的物质的量浓度＝0.5MOL/0.5L＝1MOL／L
再问： 厉害，谢谢啊，不过还有问题。