当溶液中HS- + H2O H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是：

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/17 18:05:52

当溶液中HS- + H2O H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是：
A.NaOH
B.HCl
C.HNO3
D.CuSO4
为什么选A?
每项都解释一下吧.

A
解析：
HS- +H2O = H3O+ + S2- 这个可逆的方程式写成HS-==H+ + S2-更直观,BC电离出来的H+使平衡向逆方向进行,S2-数量减少,而D中Cu2+能和S2-生成沉淀,虽然平衡向正方向移动,但是也导致S2-减少,而A中的OH-与H+反应,导致平衡向正方向移动,而钠盐皆可溶,所以,S2-是增加的.

下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-) 1.下列离子方程式为什么错了?正确的写法是?硫化钠溶液呈酸性：S2- + H2O==HS- + OH-硫酸铜溶液呈酸性：离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　） Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是理由能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaH HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3++S2−