大师作文网重点解释一下为什么是13而不是6.5（红笔处）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 01:02:24
重点解释一下为什么是13而不是6.5（红笔处）
首先 我要指出你一个错误 这整个装置的左半部分是充当原电池 所以Zn是负极 而Cu是正极 而装置的右半部分充当电解池 右边的碳棒为阴极 左边碳棒为阳极
接下来看电解池部分,我罗列出三条方程式：1.H2O+2e-=1/2O2↑+2H+
2.Cu2+ +2e-=Cu↓
3.2H+ + 2e-=H2↑
根据题目已知 加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到反应前CuSO4溶液的浓度 我们可以思考一个问题 为什么是加氢氧化铜 而不是加氧化铜 如果是加氧化铜就复原的话 说明只产生了O2和Cu 然而加了Cu（OH）2,比CuO多了一个水.说明有另外的0.1mol的水被电解了 故产生了0.1mol
H2, 转移了0.2mol的电子 再加上第2条式子中得到的0.1mol的Cu 同样转移了0.2mol的电子,于是.阴极总共得了0.4mol的电子 故与阴极相连的负极失去了0.4mol的电子 可得消耗了13g的Zn
再问： 请问水为何会电解？再就是，你的“1”方程是怎样写出的？
再答： 1写错了 是H2O-2e-=1/2O2↑+2H+ 你应该知道2OH- - 2e-=1/2O2↑+H2O 左右同时加2H+得到 2H+ +2OH- - 2e-=1/2O2↑+H2O+2H+ 即 2H2O -2e-=1/2 O2↑+H2O+2H+ 即 H2O-2e-=1/2O2↑+2H+ （这样写也许可以方便理解题目） 接下来看电解池 前面我有提到产生氢气 之所以产生 是因为Cu2+已经消耗完了 于是H+开始得电子 那么我们可以先讨论Cu2+消耗完之前所发生的反应与得到的产物 阴极Cu2+ +2e-=Cu↓ 阳极H2O-2e-=1/2O2↑+2H+（氢离子会向阴极移动） 这也就是之前所说的如果只加氧化铜就复原的情况（此时Cu2+已消耗完） 而Cu（OH）2比CuO多了一个水 那么接下来的阴极 2H+ +2e-=H2↑ 与此同时的阳极H2O-2e-=1/2O2↑+2H+ 综上所述 一共跑走了2个H 2个O 1个Cu 也正好就是加入氢氧化铜后恰好恢复到反应前CuSO4溶液的浓度
接下来看电解池部分,我罗列出三条方程式：1.H2O+2e-=1/2O2↑+2H+
2.Cu2+ +2e-=Cu↓
3.2H+ + 2e-=H2↑
根据题目已知 加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到反应前CuSO4溶液的浓度 我们可以思考一个问题 为什么是加氢氧化铜 而不是加氧化铜 如果是加氧化铜就复原的话 说明只产生了O2和Cu 然而加了Cu（OH）2,比CuO多了一个水.说明有另外的0.1mol的水被电解了 故产生了0.1mol
H2, 转移了0.2mol的电子 再加上第2条式子中得到的0.1mol的Cu 同样转移了0.2mol的电子,于是.阴极总共得了0.4mol的电子 故与阴极相连的负极失去了0.4mol的电子 可得消耗了13g的Zn
再问： 请问水为何会电解？再就是，你的“1”方程是怎样写出的？
再答： 1写错了 是H2O-2e-=1/2O2↑+2H+ 你应该知道2OH- - 2e-=1/2O2↑+H2O 左右同时加2H+得到 2H+ +2OH- - 2e-=1/2O2↑+H2O+2H+ 即 2H2O -2e-=1/2 O2↑+H2O+2H+ 即 H2O-2e-=1/2O2↑+2H+ （这样写也许可以方便理解题目） 接下来看电解池 前面我有提到产生氢气 之所以产生 是因为Cu2+已经消耗完了 于是H+开始得电子 那么我们可以先讨论Cu2+消耗完之前所发生的反应与得到的产物 阴极Cu2+ +2e-=Cu↓ 阳极H2O-2e-=1/2O2↑+2H+（氢离子会向阴极移动） 这也就是之前所说的如果只加氧化铜就复原的情况（此时Cu2+已消耗完） 而Cu（OH）2比CuO多了一个水 那么接下来的阴极 2H+ +2e-=H2↑ 与此同时的阳极H2O-2e-=1/2O2↑+2H+ 综上所述 一共跑走了2个H 2个O 1个Cu 也正好就是加入氢氧化铜后恰好恢复到反应前CuSO4溶液的浓度