(1)由于锌比铜活泼,所以锌作负极,所以消耗的金属为锌. 锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e - =Zn 2+ ,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H + +2e - =H 2 ↑. 总反应:Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+ 65g 22.4L 9.75g 3.36L 所以消耗金属的质量为9.75g. 故答案为9.75g. (2)Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+ 转移电子 22.4L 2mol 3.36L 0.3mol 所以转移电子的物质的量为0.3mol,即1.806×10 23 个. 故答案为1.806×10 23 个. (3)根据氢原子守恒,H + 全部由H 2 SO 4 提供, 所以n(H 2 )=n(H 2 SO 4 )=0.15mol c(H 2 SO 4 )= 0.15mol 0.2L =0.75mol/L 故答案为0.75mol/L.
由铜片 锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气
有铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀(锌片上没有气体生成),当在铜片上放出3.36 L
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫
麻烦写出具体的思路,在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上放出3.36L(标态)气体时,硫酸恰
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全
在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好
由铜片,锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体
将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.
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