请知道答案的,回复我,本人感激不尽.

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三、是非题（10分,每题2分）
1．对于给定的难溶电解质来说,温度不同,其溶度积也不同.（ ）
2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4）,则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大.（ ）
3．标准氢电极的电极电势为零,是实际测定的结果.（ ）
4．通常情况下,使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等.（ ）
5．在多电子原子中,(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的.( )
四、问答题（10分,
1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件.
2．已知元素Cr的原子序数为24,写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型,并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）.
五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分,
1．ClO－ + CrO2－ → Cl－ ＋ CrO42－（在碱性介质中）
2．H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ I2
六、计算题（24分）
1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少?Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6
2．（6分）将50ml 0.2 mol•L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol•L-1 氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体?
Kθsp,Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13,Kθb,NH3 ＝1.79 ×10-5,M NH4Cl＝53.49
3．（6分）计算298K时,105Pa H2在1 mol•L-1NaOH溶液中的电极电势.
4．（6分）已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v,Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v,计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值.

还不算繁
三、是非题（10分,每题2分）
1．对于给定的难溶电解质来说,温度不同,其溶度积也不同.（ 对 ）
溶度积常数,即沉淀溶解平衡的常数,与温度有关,所以温度变化,它也会变化.
2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4）,则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大.（ 错 ）
通过计算可以发现,Ag2CrO4溶解度略大
这是因为它们属于不同类型的沉淀,无法直接通过Ksp比较.
3．标准氢电极的电极电势为零,是实际测定的结果.（ 错 ）
是人为规定的,相当于海平面规定为海拔0.
4．通常情况下,使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等.（ 对 ）
上述过程都可以影响沉淀溶解平衡,使之移动,沉淀溶解.
5．在多电子原子中,(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的.( 错 )
在填充电子的时候,由于受到屏蔽等作用的影响,先填4s,后填3d,但是填充后,轨道的能量还是,(n-1)d < ns
四、问答题（10分,每题5分）
1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件.
搅拌及加热
2．已知元素Cr的原子序数为24,写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型,并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）.
Cr,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
价电子构型,3d5 4s1
第四周期,VIB族,d区
五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分,每题5分）
1．3ClO^－ + 2CrO2^－ + 2OH^- → 3Cl^－ ＋ 2CrO4^2－ + H2O（在碱性介质中）
2．H2O2 ＋ 2I－ + 2H+ → 2H2O ＋ I2
六、计算题（24分）
1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少?Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
-------------x/2-------x
Ksp = (x/2)*x^2=4.68*10^-6
x=0.0211 mol/L
pOH=1.68
pH=12.32
2．（6分）将50ml 0.2 mol•L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol•L-1 氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体?
Kθsp,Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13,Kθb,NH3 ＝1.79 ×10-5,M NH4Cl＝53.49
c(Mn2+)=0.1 mol/L
不沉淀,c(Mn2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=2.06*10^-13
c(OH-)=1.435*10^-6
pOH=5.84,pH=8.16
n(NH3)=0.02*0.05=0.001 mol,这是一个缓冲系
pH=8.16=pKa-lg[n(NH4^+)/n(NH3)]=14-pKb-lg[n(NH4^+)/0.001]
n(NH4^+)=0.0124 mol
m(NH4Cl)=0.6625 g
3．（6分）计算298K时,105Pa H2在1 mol•L-1NaOH溶液中的电极电势.
H+/H2 = 0
能斯特方程,
E = Eθ + (RT/nF)ln[H+/H2]
1 mol/L NaOH,即,H+ = 10^-14
E = 0 + (8.314*298/2*96320)ln[(10^-14)^2/(105/101325)]= - 0.741 v
4．（6分）已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v,Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v,计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值.
Fe^3+ ------ Fe^2+ ----- Fe
1* Eθ(Fe3+/ Fe2+)+2*Eθ(Fe2+/ Fe)=3*Eθ(Fe3+/ Fe)
Eθ(Fe3+/ Fe)= - 0.037 v