某学生做了如图所示的实验.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 06:44:17
某学生做了如图所示的实验.
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计),请回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式______;
(2)第一次实验后的固体物质的化学式为______
(3)根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式______
(4)实验中加入氧化铜的质量(m)为______;
(5)若向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______;
(6)若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为______.
第一次 | 第二次 | |
加入氧化铜的质量 | m | m |
加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
加入铁粉的质量 | 5.6g | 5.6g |
实验现象 | 黑色固体和紫红色固体 | 紫红色固体 |
(1)写出实验中发生反应的化学方程式______;
(2)第一次实验后的固体物质的化学式为______
(3)根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式______
(4)实验中加入氧化铜的质量(m)为______;
(5)若向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______;
(6)若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为______.
(1)实验中发生反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)通过第二次实验数据和现象与第一次比较可知,第一次实验中铁、氧化铜有剩余,故第一次实验后的固体物质铁、氧化铜、铜;
(3)设第二次实验生成铜的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g y x
56
5.6g=
64
x
56
5.6g=
152
y
x=6.4g y=15.2g
(4)实验中加入氧化铜的质量(m)为:6.4g÷
64
80=8g;
(5)向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为:
15.2g
8g+100g+5.6g−6.4g+92.8g×100%=7.6%;
(6)设,硫酸中溶质质量为z,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g z
80
8g=
98
z
z=9.8g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为:
9.8g
100g×100%=9.8%
设,用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为m,
(100g-m)×49%=100g×9.8%
m=80g
答案:(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)Fe,Cu,CuO;
(3)
56
5.6g=
64
x;
(4)8g;
(5)7.6%;
(6)80g.
(2)通过第二次实验数据和现象与第一次比较可知,第一次实验中铁、氧化铜有剩余,故第一次实验后的固体物质铁、氧化铜、铜;
(3)设第二次实验生成铜的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g y x
56
5.6g=
64
x
56
5.6g=
152
y
x=6.4g y=15.2g
(4)实验中加入氧化铜的质量(m)为:6.4g÷
64
80=8g;
(5)向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为:
15.2g
8g+100g+5.6g−6.4g+92.8g×100%=7.6%;
(6)设,硫酸中溶质质量为z,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g z
80
8g=
98
z
z=9.8g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为:
9.8g
100g×100%=9.8%
设,用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为m,
(100g-m)×49%=100g×9.8%
m=80g
答案:(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)Fe,Cu,CuO;
(3)
56
5.6g=
64
x;
(4)8g;
(5)7.6%;
(6)80g.
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