化 学!
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 04:30:45
化 学!
解题思路: 复分解反应的规律可以理解为:生成更难溶解、更易挥发、更难电离的方向进行。
解题过程:
解析:复分解反应的规律可以理解为:生成更难溶解、更易挥发、更难电离(相对强酸制取相对弱酸,相对强碱制取相对弱碱)的方向进行。
A、因为Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B、CuS不能溶于H2SO4,但是可以溶于HNO3,这是一个特殊例子,由弱酸制取强酸的例子:H2S+CuSO4=CuS ↓ +H2SO4
C、因为Mg(OH)2在溶液中存在着溶解平衡 Mg(OH)2↔Mg2++2OH-,而NH4Cl溶液因为水解显酸性,故加入NH4Cl,Mg(OH)2会溶解
D、因为碳酸酸性强于醋酸,故碳酸钙能溶于醋酸,相对强酸 制取相对弱酸原理
最终答案:B
解题过程:
解析:复分解反应的规律可以理解为:生成更难溶解、更易挥发、更难电离(相对强酸制取相对弱酸,相对强碱制取相对弱碱)的方向进行。
A、因为Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B、CuS不能溶于H2SO4,但是可以溶于HNO3,这是一个特殊例子,由弱酸制取强酸的例子:H2S+CuSO4=CuS ↓ +H2SO4
C、因为Mg(OH)2在溶液中存在着溶解平衡 Mg(OH)2↔Mg2++2OH-,而NH4Cl溶液因为水解显酸性,故加入NH4Cl,Mg(OH)2会溶解
D、因为碳酸酸性强于醋酸,故碳酸钙能溶于醋酸,相对强酸 制取相对弱酸原理
最终答案:B