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混合溶液中各离子浓度的大小比较问题

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/24 05:33:23
混合溶液中各离子浓度的大小比较问题
练习册是这样写的（1）分子的电离程度大于相应离子的水解
例如等物质的两浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）分子的电离小于相应例子的电离 如NaCN与HCN
我想问的是这里说的电离与水解是那个物质的电离 那个物质的水解 是盐的还是酸或碱的
还有 对于弱酸或者弱碱 它们在水中会电离出弱酸离子或者弱碱离子 是否因为这些离子浓度小 就不考虑它们的水解?
混合溶液中各离子浓度的大小比较问题
电离是NH3·H2O,水解的是NH4+.
电离与水解都是微弱的,是否考虑而要根据具体的物质而定,一般来说,像醋酸和氨水这样的,只是弱酸或弱碱的话不需考虑电离出的离子的水解.
判断离子浓度的话根据电荷,物料和质子守恒,无需想电离的问题.
再问： 水解的是NH4+。有考虑NH3·H2O电离出来的NH4+吗 还是说只考虑盐电离出的NH4+
再答： 如果说是判断氨水中的离子浓度，一般来说无需考虑水解。但若氨水中有含铵根离子的盐，就必须考虑水解了。
再问： 是不是对于NH4+只考虑盐电离出来的那些 而氨水电离出来的NH4+少 就不考虑了？
再答： 嗯，氨水中NH4+的浓度很小，高中阶段是不予考虑的。
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