可逆反应前后气体的化学计量数相同,压强恒不变?

化学反应达到限度的判断：全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变, 化学计量数改变的可逆反应.非恒容.压强不变是否能作为化学平衡标志? 化学方程式前面计量数前后之和不同的反应物（气体）,若是压强不变为什么以为到达平衡 化学中,可逆反应,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,但气体浓度改变,这是为什么? 全是气体参加的化学平衡反应(前后计量数相同)为什么 反应速率不变 有图最好 已知：反应前后的温度和压强相同时,化学方程式中各气体物质前的化学计量数之比等于参加反应或生成的各气体的体积之比.某兴趣小 对于反应前后化学计量数的和相等的反应 不论如何改变生成物得浓度 平衡转化率都不变.这是个可逆反应,求说明. 在可逆反应的平衡移动中化学计量数与压强的关系 反应前后气体的计量数之和不变的化学反应,那增大压强,化学平衡怎么变化,还有正逆反应速率为什么都增加 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的 压强对化学平衡的影响在其它条件不变下,增大压强,气体的浓度增大化学反应速率加快,其中气体化学计量数之和大的一边浓度增大的 如何使反应前后气体体积数不变的可逆反应的平衡移动（在恒温恒容下）