大师作文网综合问题解答
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 02:28:06
1用石灰乳软化暂时硬水的离子方程式 Mg2+ + 2HCO3 － +Ca2+ 2OH－＝CaCO3（沉淀） + MgCO3（沉淀） +2H20 这个离子方程式哪里错了？ 我在baidu知道中搜索到
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O 可是Mg（HCO3）2与Ca（OH）2 1：1 反应为什么就不行？？没有任何其他关于量的暗示条件啊？ 2 H,Cl-,Na+,SO3 2- 因发生氧化还原反应不能共存吗？还是我这里的答案错了？ 3 含n g硝酸的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3b被还原为NO（无其他还原产物）则m:n可以是？ A 1：1 B2:1 C3:1 D 9:2 这道题没思路，我只知道铁与硝酸反应有量的问题，可好像又不是在考量，唉搞不懂 谢谢老师～
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O 可是Mg（HCO3）2与Ca（OH）2 1：1 反应为什么就不行？？没有任何其他关于量的暗示条件啊？ 2 H,Cl-,Na+,SO3 2- 因发生氧化还原反应不能共存吗？还是我这里的答案错了？ 3 含n g硝酸的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3b被还原为NO（无其他还原产物）则m:n可以是？ A 1：1 B2:1 C3:1 D 9:2 这道题没思路，我只知道铁与硝酸反应有量的问题，可好像又不是在考量，唉搞不懂 谢谢老师～
解题思路： 见解答过程
解题过程：
1用石灰乳软化暂时硬水的离子方程式
Mg2+ + 2HCO3 － +Ca2+ 2OH－＝CaCO3（沉淀） + MgCO3（沉淀） +2H20
这个离子方程式哪里错了？
本题考查物质存在的合理性问题。对应镁离子而言，与碳酸根结合为碳酸镁，为微溶物；与氢氧根结合得到氢氧化镁，为一种沉淀。而物质永远向着稳定的方向发展，既物质越难溶，越容易以分子形式存在，越稳定。故当同时有碳酸根和氢氧根存在时，镁离子与氢氧根结合而不与碳酸根结合。
我在baidu知道中搜索到
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
你搜索得到的答案是合理的、正确的
可是Mg（HCO3）2与Ca（OH）2 1：1 反应为什么就不行？？没有任何其他关于量的暗示条件啊？
2 H,Cl-,Na+,SO3 2- 因发生氧化还原反应不能共存吗？还是我这里的答案错了？
不是氧化还原，本题离子不能大量共存的理由是因为氢离子与亚硫酸根离子结合成亚硫酸，分解为二氧化硫和水。既得到弱电解质和挥发性物质，导致离子不能大量共存。
3 含n g硝酸的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3b被还原为NO（无其他还原产物）则m:n可以是？
A 1：1 B2:1 C3:1 D 9:2
这道题没思路，我只知道铁与硝酸反应有量的问题，可好像又不是在考量，唉搞不懂
本题主要考查对于铁和硝酸反应实质的分析。
本题铁与稀硝酸恰好完全反应。铁与稀硝酸反应，硝酸被还原为一氧化氮。而铁与稀硝酸的反应，随铁量的不同，涉及两个反应。
铁多：铁变成二价铁离子 3Fe+8HNO3 ==3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
铁少：铁变成三价铁离子 Fe+4HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O
观察两个反应发现，无论铁的量的多少。被还原的硝酸均为总硝酸的1/4
故在此基础上，将物质的量转化为质量即可。
故m:n=(3*56):(8*63)=1:3
或m:n=(1*56):(4*63)=2:9
你看看你的题目中是不是mn顺序反了？答案应该是CD
最终答案：略
解题过程：
1用石灰乳软化暂时硬水的离子方程式
Mg2+ + 2HCO3 － +Ca2+ 2OH－＝CaCO3（沉淀） + MgCO3（沉淀） +2H20
这个离子方程式哪里错了？
本题考查物质存在的合理性问题。对应镁离子而言，与碳酸根结合为碳酸镁，为微溶物；与氢氧根结合得到氢氧化镁，为一种沉淀。而物质永远向着稳定的方向发展，既物质越难溶，越容易以分子形式存在，越稳定。故当同时有碳酸根和氢氧根存在时，镁离子与氢氧根结合而不与碳酸根结合。
我在baidu知道中搜索到
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
你搜索得到的答案是合理的、正确的
可是Mg（HCO3）2与Ca（OH）2 1：1 反应为什么就不行？？没有任何其他关于量的暗示条件啊？
2 H,Cl-,Na+,SO3 2- 因发生氧化还原反应不能共存吗？还是我这里的答案错了？
不是氧化还原，本题离子不能大量共存的理由是因为氢离子与亚硫酸根离子结合成亚硫酸，分解为二氧化硫和水。既得到弱电解质和挥发性物质，导致离子不能大量共存。
3 含n g硝酸的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3b被还原为NO（无其他还原产物）则m:n可以是？
A 1：1 B2:1 C3:1 D 9:2
这道题没思路，我只知道铁与硝酸反应有量的问题，可好像又不是在考量，唉搞不懂
本题主要考查对于铁和硝酸反应实质的分析。
本题铁与稀硝酸恰好完全反应。铁与稀硝酸反应，硝酸被还原为一氧化氮。而铁与稀硝酸的反应，随铁量的不同，涉及两个反应。
铁多：铁变成二价铁离子 3Fe+8HNO3 ==3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
铁少：铁变成三价铁离子 Fe+4HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O
观察两个反应发现，无论铁的量的多少。被还原的硝酸均为总硝酸的1/4
故在此基础上，将物质的量转化为质量即可。
故m:n=(3*56):(8*63)=1:3
或m:n=(1*56):(4*63)=2:9
你看看你的题目中是不是mn顺序反了？答案应该是CD
最终答案：略