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金属R的质量求算

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 08:45:12
取一定质量含杂质的金属R样品，将其投入到98克溶质质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成的化合物中R元素的质量分数为20%。试计算样品中金属R的质量。
金属R的质量求算
解题思路： 金属R可以和稀硫酸反应，证明其为活泼金属。金属R与硫酸恰好完全反应，得到R的硫酸盐和氢气。
解题过程：
解析：
根据稀硫酸的质量分数可求纯硫酸的质量为98*20%=19.6g
根据硫酸的组成可求其中含有硫酸根的质量为：19.6*(96/98)=19.2g
金属硫酸盐中金属R元素的质量分数为20%，既硫酸根的质量分数为80%
则可知金属R硫酸盐的质量为19.2/80%=24g
故含有金属元素的质量为24g*20%=4.8g
金属元素全部来自于原来的单质
故金属R的质量为4.8g
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最终答案：略
某金属氧化物RO的质量为m,经过氢气还原后,残留金属固体质量为n,求金属R的相对原子质量 已知金属铜为正面心立方晶体,铜相对质量为63.54密度8.936g/cm3.求园正方形边长为2 铜的金属半径r 某金属R的氧化物的化学式为R2O3,又知该氧化物中氧30%,求R的相对原子质量与R2O3的相对分子质量. 某二价金属R的氧化物16克宇144克稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数为20%,求R的相对原子质量? 某一价金属R质量为7.8g,在1.6g氧气中燃烧恰好完全反应生成氧化物,求：R的 某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2. 求金属块密度和体积质量的比 某金属R的最高化氯化物相对分子质量为m,同价态硫酸盐相对分子质量为n 19克某二价金属R的氯化物中,含有04MOL CL.此金属氯化物的摩尔质量为多少?该金属相对原子质量为多少?... 金属R的氧化物的相对分子质量为x,其氯化物的相对分子质量为y,则此金属的化合价为 某三价金属R与稀硫酸反应,生成Ng氢气,金属质量减少Wg,则该金属的原子量为（ ）最好有过程 某金属元素R的氧化物相对分子质量为M,对应的氯化物的相对分子质量为N,那么金属R的化合价为—?