na2co3溶液各物质的浓度比较大小

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 19:21:52

na2co3溶液各物质的浓度比较大小
就是H+和HCO3- 和 H2co3的大小比较不明白?
多元弱酸的水解,是下一步比上一步的水解程度远远小
那怎么知道究竟H+和HCO3- 和H2co3的浓度大小
又假如有种物质na100K (K代表某弱酸）
那么最终水解出的H100K 和H+的浓度大小关系又怎样?

Na2CO3溶液中
（1）盐的电离：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（2）酸根水CO32- + H2O --- HCO3- + OH- (第一步水解)
HCO3- + H2O --- H2CO3 + OH- (第二步水解)
（3）水的电离：H2O --- H+ + OH-
【答1】HCO3- >> H+ .原因：HCO3- 与第一步水解出的OH-浓度相等,
溶液的碱性也由第一步水解决定,假定pH=10,
则c(HCO3-)约等于第一步水解出的c(OH-),约为10^-4 mol/L；
而溶液中的 H+ 为10^-10 mol/L,故浓度HCO3- 远大于 H+
【答2】H2CO3和H+的浓度不确定.一般而言,两步水解程度相差10^5个数量级；
仍以pH=10为例,c(OH-)约为10^-4 mol/L,则c(H2CO3)约为10^-9 mol/L；
而c(H+ )为10^-10 mol/L；（结果是H+略少）
而以pH=9为例,c(OH-)约为10^-5 mol/L,则c(H2CO3)约为10^-10 mol/L；
而c(H+ )为10^-9 mol/L；（结果是H+略多）
事实上,你放心,没有哪道题要比较H2CO3和H+的浓度.
【答3】不大明白你的意思.你的想法很有发散性,但是也不用考虑那么麻烦.
你只需知道,由pH能计算c(H+),比如说pH=10,则c(H+)=10^-10 mol/L；
而你所说的NanK,水解产生HnK的浓度很可能会在10^-5n mol/L 级别.

化学问题呃溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较 1.碳酸氢钠（NaHCO3）溶液中各离子浓度大小比较? 2.碳酸钠（Na2CO3)溶液中各离子浓度大小比较 ? （物质的量浓度相同）比较以下物质的pH大小!(要详细）NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3C 相同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中铵根浓度大小比较物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较 ph相同的ch3coona nahco3 na2co3 naoh 浓度大小比较 Na2CO3和NaHSO4以物质的量为1：2的比值混合后溶液中各离子浓度的大小顺序怎样 0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小? 硫化钠溶液中各离子浓度的大小比较如何比较硫化钠溶液中各离子的浓度大小 NaHCO3溶液中各物质的浓度大小关系