关系式dG=－SdT＋Vdp对于H2O（g）298K,101325Pa →H2O（l）298K,101325 Pa∵ d

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/12 23:58:13

关系式dG=－SdT＋Vdp对于H2O（g）298K,101325Pa →H2O（l）298K,101325 Pa∵ dT=0,dp=0 ∴ dG=0为何错

相变过程或化学过程中G的变化不仅取决于T,P,还取决于物质量,因为这些过程中,物质量是变的.对于相变过程dG=－SdT＋Vdp,需要被推广为dG=－SdT＋Vdp+μdn,其中μ为化学势（也称化学位）,dn为物质量的微小改变量,μdn表示物质量改变dn时,所引起的吉布斯函数（G）增量.
在等温等压下（dT=0,dp=0）,dG=μdn,而不是零.
你说得有道理,我前面没有说清问题.仅对于平衡相变（可逆相变）dG=0.也即对水而言,373K,1atm下才是可逆相变,此时,u气=u液,u是T,P的函数,对于未达成平衡的气液系统,二者是不等的.298K,1atm下蒸汽是要自发变为水的（假定温度保持不变,直至部分蒸汽冷凝后达到298K的饱和蒸汽压为止,取得平衡后,不再有宏观变化,在此条件下两相的化学势也相等.之前不等,蒸汽相的化学势高,宏观上蒸汽相将部分转移到液相,随着转移蒸汽相的压强减小,化学势降低,最终两相取得平衡）.
故原过程dG小于零（逆向过程自发）.
看错了,应该是原过程dG>0,自发.特此更正.

在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K 在101325PA,373K下,18GH2O（L)汽化成H2O（G）,吸热40.58KJ,计算该过程的热力学能与熵的变化对于dG=-SdT+Vdp等热力学基本方程,说法错误的是（）.A.只能用于气体,不能用于液体或固相B.只能用于可逆过程焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O 已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ 1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量.　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 k 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得