大师作文网高二化学问题一小道 很容易的
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 00:04:22
高二化学问题一小道 很容易的
某温度下,水的离子积常数：1.0×10^(-12)
pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因：（ ）
答案是：HA是弱酸
为什么呢?如果HA是弱酸,等体积反应后不是生成强碱弱酸盐吗?显碱性与pH=5不是矛盾了吗?
谁能帮我把这类等体积、等浓度、等物质的量、等pH啥的乱七八糟的知识总结归纳下啊,答得好加高分,说话算话!
某温度下,水的离子积常数：1.0×10^(-12)
pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因：（ ）
答案是：HA是弱酸
为什么呢?如果HA是弱酸,等体积反应后不是生成强碱弱酸盐吗?显碱性与pH=5不是矛盾了吗?
谁能帮我把这类等体积、等浓度、等物质的量、等pH啥的乱七八糟的知识总结归纳下啊,答得好加高分,说话算话!
水的离子积在这温度下是10^(-12),这个信息是告诉你,PH值之和为12的强酸强碱等体积混合后溶液呈中性,而题目说HA和NaOH的PH值之和为12,但等体积混合后却呈酸性,很明显是酸过量,只有当HA是弱酸时,物质的量远大于NaOH,但弱电离,所以PH=2.
你只要理解好概念,就是理解此类题目.
首先n(溶液物质的量)=c(物质的量浓度)V(溶液体积)
PH=溶液中氢离子浓度的负对数
弱酸弱电离,电离出的H+物质的量只占溶液物质的量的很少一部分.
明白这些概念之后,再分析题目.
PH值相同的酸或碱:c(弱)>c(强) PH(酸)+PH(碱)=14(常温下):c(弱)>c(强)
对于n,c,V这三个量,可从公式出发,即题目有信息告诉你几种溶液物质的量相等(n),几种溶液体积相等(V)或几种溶液物质的量浓度相等(c),知道其中两个就可以判断另外一个.对于涉及这三个量的问题,最好用公式来分析,避免产生混乱.
对于PH值,一般会同浓度和物质的量一起考你.例如有一弱酸和强酸.当n相等时,弱酸PH比强酸大(碱相反),因为弱电离.当PH相等时(并非酸浓度相等),弱酸浓度c比强酸大.这里容易混淆的是溶液浓度和PH值.
你只要理解好概念,就是理解此类题目.
首先n(溶液物质的量)=c(物质的量浓度)V(溶液体积)
PH=溶液中氢离子浓度的负对数
弱酸弱电离,电离出的H+物质的量只占溶液物质的量的很少一部分.
明白这些概念之后,再分析题目.
PH值相同的酸或碱:c(弱)>c(强) PH(酸)+PH(碱)=14(常温下):c(弱)>c(强)
对于n,c,V这三个量,可从公式出发,即题目有信息告诉你几种溶液物质的量相等(n),几种溶液体积相等(V)或几种溶液物质的量浓度相等(c),知道其中两个就可以判断另外一个.对于涉及这三个量的问题,最好用公式来分析,避免产生混乱.
对于PH值,一般会同浓度和物质的量一起考你.例如有一弱酸和强酸.当n相等时,弱酸PH比强酸大(碱相反),因为弱电离.当PH相等时(并非酸浓度相等),弱酸浓度c比强酸大.这里容易混淆的是溶液浓度和PH值.