现有铜与另一种金属混合物粉末,另一种金属可能是镁；铁；锌中任一种.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 06:53:42

现有铜与另一种金属混合物粉末,另一种金属可能是镁；铁；锌中任一种.
取该混合物8克放入烧杯中,将140克14%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反映,测得剩余固体质量如下：
次数 1 2 3 4
加入硫酸质量 35 35 35 35
剩余固体质量 6.8 5.6 4.4 4.2
1：混合物种铜的质量分数是多少
2;该混合物中另一金属为什么金属
3;第三次加入硫酸充分反映后,所得溶液中溶质的质量分数是多少
相对原子质量：Mg-24 Fe56 Zn65

1、铜与稀硫酸不反映.
所以剩下的固体应该全部是铜.从四次质量减量分析,第四次另一种金属已经反应完了.由此可得铜的质量分数：4.2/8×100%=52.5%
2、35g稀硫酸中含有14%即4.9克硫酸,硫酸分子量为98,4.9克硫酸有0.05mol,含有0.1mol氢离子.如果是二价金属,应还有0.05mol,在3种金属中0.05molMg刚好是1.2g,所以另一种金属是Mg.
3、第3次反应完后溶质全部是硫酸镁,3.6克Mg变成溶质,0.3molH变成氢气流失了.溶质总重量为
3.6+4.9×3-0.3=18g
溶液总重量为
3.6+35×3-0.3=108.3g
质量分数为18/108.3=16.62%