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HAc水溶液的质子等衡式（PBE）为（ ）.

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 20:54:11
HAc水溶液的质子等衡式（PBE）为（ ）.
“质子等衡式（PBE）”是什么意思啊?请写出解题过程.谢谢!
HAc水溶液的质子等衡式（PBE）为（ ）.
醋酸溶液中的质子反应为：
①HAc+H2O——>Ac- +H3O+
②2H2O——>H3O+ +OH-
释放出的质子应和被结合的质子等量,即质子守恒.所以c(释放)=[Ac-]+[OH-],c(结合)=[H3O+],PBE即为[Ac-]+[OH-]=[H3O+].
再问： 答案是：[Ac-]+[OH-]=[H+]
再答： 上面的最后一个式子不是么？
再问： 请问在这里的H3O+=[H+]吗？
再答： 是啊。。H+在H2O中本该是被水结合的，用H3O+表示，但通常可简写为H+。
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5） 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76* 向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中 利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度 向c(HAc)=0.10的HAc水溶液中,加入一定量的NH4Ac固体,则会使() pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为? 硫化钠水溶液的质子守恒怎么写? 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为 等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA 太阳风中的高速粒子流会对地球上空的等离子层（由等数量的质子和电子组成且非常稀疏）产生重大影响.为研究太阳风中的质子进入等