求这个原电池反应的原理

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 19:56:05

求这个原电池反应的原理
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：
如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中.开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0；随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生.根据以上实验现象,回答下列问题：
(1)开始阶段,原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 .
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少）,试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是 .
1.问第二问的反应原理
2.第二问铝片气泡减少时怎么回事,为什么没被写进第二问答案里
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-

铝片表面气泡有所减少,但未消失,原因是反应一段时间,稀NaOH溶液浓度减小,电解质转化为偏铝酸钠,由碱性条件下的析氢腐蚀,转为吸氧腐蚀镁为负极,同时铝不纯,自身也形成原电池,铝也可是负极.但吸氧腐蚀比析氢腐蚀慢得多,如同锌与稀硫酸反应,滴加硫酸铜,加快反应一样,增加原电池反应.不知回答是否满意
再问： 1.那第一问的正极反应是什么 2.碱性条件下为什么会发生析氢腐蚀
再答：第一问的正极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH- 碱性条件下类似发生析氢腐蚀，前说法不准确，实际就是铝和氢氧化钠溶液发生的自发的氧化还原反应。反应强烈。氢氧化钠溶液浓度减小，转为吸氧腐蚀，镁比铝活泼，自然做负极
再问：第一问正极在碱性环境中为什么不是吸氧腐蚀
再答：利用铝的特性，能与氢氧化钠溶液反应，2AI+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2,这是一个自发的氧化还原反应，反应强烈，而镁与氢氧化钠溶液不反应.回答如何，给个答复
再问：铝作为正极不是没有参加反应吗,为什么你写了2AI+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 (你该不会漏看条件了吧)
再答：铝作为负极，做还原剂，原电池首先找氧化剂、还原剂，写出自发的氧化还原反应的方程式，第一问：2AI+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2，铝是还原剂，水是氧化剂第二问：镁是还原剂，氧气是氧化剂，该反应是吸氧腐蚀

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