5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液的分析

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 23:51:00

将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是 A Al B Zn C Fe D Cu

解题思路： 5克金属和0.4摩尔的硫酸反应，当硫酸浓度降低到一半时，即有0.2摩尔的硫酸反应时，金属还没有完全溶解。说明0.2摩尔的硫酸溶解的金属比5克要小。
解题过程：
5克金属和0.4摩尔的硫酸反应，当硫酸浓度降低到一半时，即有0.2摩尔的硫酸反应时，金属还没有完全溶解。说明0.2摩尔的硫酸溶解的金属比5克要小。
2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H2↑
54g 3mol
3.6g 0.2 mol
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H2↑
65g 1 mol
13g 0.2mol
Fe+ H₂SO₄= FeSO₄+ H2↑
56 g 1 mol
11.2g 0.2 mol
Cu 和硫酸不反应，所以不可能有溶解。
所以该题的答案为A 。
看明白没有，有问题在联系。

最终答案：略

100ml4mol/L的H2SO4溶液中溶解2.7g铝,反应完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol/L的NaOH溶液将5g某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还 2.5g某金属加入100mL2mol/L的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变）, 将5g某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸中,当硫酸浓度降到原溶液一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解镁铝合金1.02g完全溶于50ml4mol/L的盐酸溶液中,逐滴加入2mol/LNaOH溶液,当溶液中的沉淀达到最大值时 2.5g某金属加入100ml 2 mol/L的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变）,金属还没反应完向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入40mL4mol/L的稀硫酸有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要沉淀达到最大量,则需加入2mol/L的NaOH溶液 10.2g镁铝合金恰好与250ml4mol/L的盐酸完全反应,在反应结束后的溶液中加入NaOH溶液将镁离子铝离子全部沉淀有10.2g镁和铝的混合粉末溶于500ml4mol每升的盐酸中若加入2mol每升的氢氧化钠溶液在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉 100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉