大师作文网关于电解池和原电池的一个问题.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/09/30 00:30:38
关于电解池和原电池的一个问题.
有一个电解池与原电池的问题,比如电解池和原电池的电解质溶液都是氯化钠溶液,为什么在电解池的阴极是水中的氢离子放电,而在原电池中却是水中的氧气得电子?
我需要比较权威,可以解释的通的答案.可以追加分.
有一个电解池与原电池的问题,比如电解池和原电池的电解质溶液都是氯化钠溶液,为什么在电解池的阴极是水中的氢离子放电,而在原电池中却是水中的氧气得电子?
我需要比较权威,可以解释的通的答案.可以追加分.
也许我的回答会很长,请你慢慢的看：
首先来说说原电池,能形成原电池的反应原理必须是一个自发的氧化还原反应,再遵循1.有活动性不同的两个电极2.有电解质溶液（也能使熔融电解质）3.构成闭合回路 这三个构成条件,就可以实现化学反应的化学能转化为电能来对外发电.在这个过程中,两极上反应的物质就是氧化还原反应中的还原剂和氧化剂了.根据1.化学氧化还原理论,还原剂失电子、氧化剂得电子 2.物理电学理论,电子从负极通过外电路流向正极 可知：原电池的负极板上必发生还原性物质失电子的反应,反之,正极上必发生氧化性物质得电子的反应,在外电路的导线上及用电器上则体现为有电流通过.所以,原电池如果有氧气参与了反应,一般是在正极上,因其一般体现其较强的氧化性,但这氧气不应该是水中的氧气吧,比如氢氧燃料电池正极上的氧是从外界通入的.（强调一下：原电池装置电极名称为正、负,而非阴、阳）
再说一下电解池,电解池的最大特点是,它的氧化还原反应不是自发的,所以需要外界帮助,因此它的装置图中必有外加电源,是外界的电能转化为化学能的过程.它的电极命名很简单,与电源正极相连的是阳极、与电源负极相连的是阴极.阴极得电子发生还原反应,阳极失电子发生氧化反应.当电解质溶液中水电离出的氢离子参与反应时,因其是具有氧化性的,反应中应得电子,所以在阴极上氢离子放电.
首先来说说原电池,能形成原电池的反应原理必须是一个自发的氧化还原反应,再遵循1.有活动性不同的两个电极2.有电解质溶液（也能使熔融电解质）3.构成闭合回路 这三个构成条件,就可以实现化学反应的化学能转化为电能来对外发电.在这个过程中,两极上反应的物质就是氧化还原反应中的还原剂和氧化剂了.根据1.化学氧化还原理论,还原剂失电子、氧化剂得电子 2.物理电学理论,电子从负极通过外电路流向正极 可知：原电池的负极板上必发生还原性物质失电子的反应,反之,正极上必发生氧化性物质得电子的反应,在外电路的导线上及用电器上则体现为有电流通过.所以,原电池如果有氧气参与了反应,一般是在正极上,因其一般体现其较强的氧化性,但这氧气不应该是水中的氧气吧,比如氢氧燃料电池正极上的氧是从外界通入的.（强调一下：原电池装置电极名称为正、负,而非阴、阳）
再说一下电解池,电解池的最大特点是,它的氧化还原反应不是自发的,所以需要外界帮助,因此它的装置图中必有外加电源,是外界的电能转化为化学能的过程.它的电极命名很简单,与电源正极相连的是阳极、与电源负极相连的是阴极.阴极得电子发生还原反应,阳极失电子发生氧化反应.当电解质溶液中水电离出的氢离子参与反应时,因其是具有氧化性的,反应中应得电子,所以在阴极上氢离子放电.